Raport: Tabela periodike dhe rëndësia e saj në zhvillimin e kimisë nga D. Mendeleev

Tabela periodike e elementeve pati një ndikim të madh në zhvillimin e mëvonshëm të kimisë.

Dmitry Ivanovich Mendeleev (1834-1907)

Jo vetëm që ishte klasifikimi i parë natyror i elementeve kimike, duke treguar se ato formojnë një sistem harmonik dhe janë në lidhje të ngushtë me njëri-tjetrin, por gjithashtu u bë një mjet i fuqishëm për kërkime të mëtejshme.

Në kohën kur Mendelejevi përpiloi tabelën e tij bazuar në ligjin periodik që zbuloi, shumë elementë ishin ende të panjohur. Kështu, elementi skandi i periudhës së katërt ishte i panjohur. Për sa i përket masës atomike, titani vinte pas kalciumit, por titani nuk mund të vendosej menjëherë pas kalciumit, pasi do të hynte në grupin e tretë, ndërsa titani formon një oksid më të lartë dhe sipas vetive të tjera duhet klasifikuar në grupin e katërt. . Prandaj, Mendeleev kapërceu një qelizë, domethënë, ai la hapësirë ​​të lirë midis kalciumit dhe titanit. Në të njëjtën bazë, në periudhën e katërt, dy qeliza të lira mbetën midis zinkut dhe arsenikut, të pushtuara tani nga elementët galium dhe germanium. Në radhët e tjera ka ende vende bosh. Mendelejevi jo vetëm që ishte i bindur se duhet të kishte elementë ende të panjohur që do të mbushnin këto hapësira, por ai parashikoi paraprakisht vetitë e elementeve të tillë bazuar në pozicionin e tyre midis elementeve të tjerë të tabelës periodike. Njërit prej tyre i vuri emrin ekabor, i cili në të ardhmen do të zinte një vend midis kalciumit dhe titanit (pasi vetitë e tij supozohej se i ngjanin borit); dy të tjerat, për të cilat kishte mbetur hapësira në tabelë midis zinkut dhe arsenikut, u emëruan eka-alumin dhe eca-silicon.

Gjatë 15 viteve të ardhshme, parashikimet e Mendelejevit u konfirmuan shkëlqyeshëm: të tre elementët e pritur u zbuluan. Së pari, kimisti francez Lecoq de Boisbaudran zbuloi galiumin, i cili ka të gjitha vetitë e eka-aluminit; më pas, në Suedi, L. F. Nilsson zbuloi skandiumin, i cili kishte vetitë e ekaboronit dhe më në fund, disa vite më vonë në Gjermani, K. A. Winkler zbuloi një element që ai e quajti germanium, i cili doli të ishte identik me ekasilikon.

Për të gjykuar saktësinë e mahnitshme të largpamësisë së Mendelejevit, le të krahasojmë vetitë e eka-silikonit të parashikuara prej tij në 1871 me vetitë e germaniumit të zbuluara në 1886:

Zbulimi i galiumit, skandiumit dhe germaniumit ishte triumfi më i madh i ligjit periodik.

Sistemi periodik kishte gjithashtu një rëndësi të madhe në përcaktimin e valencës dhe masave atomike të disa elementeve. Kështu, elementi berilium është konsideruar prej kohësh një analog i aluminit dhe oksidit të tij i është caktuar formula. Bazuar në përbërjen në përqindje dhe formulën e pritshme të oksidit të beriliumit, masa atomike e tij u konsiderua të ishte 13.5. Tabela periodike ka treguar se ka vetëm një vend për beriliumin në tabelë, domethënë mbi magnez, kështu që oksidi i tij duhet të ketë formulën , e cila jep masën atomike të beriliumit të barabartë me dhjetë. Ky përfundim u konfirmua shpejt nga përcaktimet e masës atomike të beriliumit nga dendësia e avullit të klorurit të tij.

Pikërisht Dhe aktualisht, ligji periodik mbetet filli drejtues dhe parimi drejtues i kimisë. Në bazë të tij, elementët e transuraniumit të vendosur në tabelën periodike pas uraniumit u krijuan artificialisht në dekadat e fundit. Njëri prej tyre - elementi nr. 101, i marrë për herë të parë në 1955 - u emërua Mendelevium për nder të shkencëtarit të madh rus.

Zbulimi i ligjit periodik dhe krijimi i një sistemi elementesh kimike kishte një rëndësi të madhe jo vetëm për kiminë, por edhe për filozofinë, për të gjithë kuptimin tonë të botës. Mendeleev tregoi se elementët kimikë formojnë një sistem harmonik, i cili bazohet në një ligj themelor të natyrës. Kjo është një shprehje e qëndrimit të dialektikës materialiste për ndërlidhjen dhe ndërvarësinë e dukurive natyrore. Duke zbuluar marrëdhënien midis vetive të elementeve kimike dhe masës së atomeve të tyre, ligji periodik ishte një konfirmim i shkëlqyer i një prej ligjeve universale të zhvillimit të natyrës - ligjit të kalimit të sasisë në cilësi.

Zhvillimi i mëvonshëm i shkencës bëri të mundur, bazuar në ligjin periodik, për të kuptuar strukturën e materies shumë më thellë se sa ishte e mundur gjatë jetës së Mendelejevit.

Teoria e strukturës atomike e zhvilluar në shekullin e 20-të, nga ana tjetër, i dha ligjit periodik dhe sistemit periodik të elementeve një ndriçim të ri, më të thellë. Fjalët profetike të Mendeleev u konfirmuan shkëlqyeshëm: "Ligji periodik nuk kërcënohet me shkatërrim, por premtohet vetëm superstruktura dhe zhvillimi".

Tabela periodike e elementeve pati një ndikim të madh në zhvillimin e mëvonshëm të kimisë. Jo vetëm që ishte klasifikimi i parë natyror i elementeve kimike, duke treguar se ato formojnë një sistem harmonik dhe janë në lidhje të ngushtë me njëri-tjetrin, por ishte gjithashtu një mjet i fuqishëm për kërkime të mëtejshme.
Në kohën kur Mendelejevi përpiloi tabelën e tij bazuar në ligjin periodik që zbuloi, shumë elementë ishin ende të panjohur. Kështu, periudha 4 elementësh skandi ishte e panjohur. Për sa i përket masës atomike, Ti vinte pas Ca, por Ti nuk mund të vendosej menjëherë pas Ca, sepse do të binte në grupin 3, por për shkak të vetive të Ti duhet të klasifikohet në grupin 4. Prandaj, Mendelejevit i humbi një qelizë. Në të njëjtën bazë, në periudhën 4, dy qeliza të lira u lanë midis Zn dhe As. Në radhët e tjera ka ende vende bosh. Mendeleev nuk ishte vetëm i bindur se duhet të ketë ende elementë të panjohur që do të mbushnin këto vende, por edhe të parashikuara paraprakisht vetitë e këtyre elementeve, bazuar në pozicionin e tyre midis elementeve të tjerë të tabelës periodike. Këtyre elementeve iu dhanë edhe emrat ekaboron (pasi vetitë e tij supozohej se i ngjanin borit), ekaaluminium, ekasilicium...

D.I. Mendeleev shkroi: “Përpara ligjit periodik, elementët përfaqësonin vetëm dukuri të rastësishme fragmentare të natyrës; nuk kishte asnjë arsye për të pritur ndonjë të re, dhe ato që u gjetën përsëri ishin një risi krejtësisht e papritur. Modeli periodik ishte i pari që bëri të mundur të shiheshin elementë ende të pazbuluar në një distancë që vizioni i pandihmuar nga ky model nuk e kishte arritur ende.

Me zbulimin e Ligjit Periodik, kimia pushoi së qeni një shkencë përshkruese - ajo mori një mjet të largpamësisë shkencore. Ky ligj dhe shfaqja e tij grafike - tabela e Tabelës Periodike të Elementeve Kimike nga D.I. Mendeleev - përmbushi të tre funksionet më të rëndësishme të njohurive teorike: përgjithësuese, shpjeguese dhe parashikuese. Bazuar në to, shkencëtarët:

• sistematizoi dhe përmblodhi të gjitha informacionet për elementet kimike dhe substancat që ato formojnë;
• dha një arsyetim për llojet e ndryshme të varësisë periodike që ekzistojnë në botën e elementeve kimike, duke i shpjeguar ato në bazë të strukturës së atomeve të elementeve;
• parashikoi, përshkroi vetitë e elementeve kimike ende të pazbuluara dhe substancat e formuara prej tyre, si dhe tregoi mënyrat e zbulimit të tyre.

Vetë D. I. Mendeleev duhej të sistemonte dhe përgjithësonte informacionin rreth elementeve kimike kur zbuloi Ligjin Periodik, ndërtoi dhe përmirësoi tabelën e tij. Për më tepër, gabimet në vlerat e masave atomike dhe prania e elementeve që ende nuk ishin zbuluar krijuan vështirësi shtesë. Por shkencëtari i madh ishte plotësisht i bindur për të vërtetën e ligjit të natyrës që zbuloi. Bazuar në ngjashmërinë në veti dhe duke besuar në përcaktimin e saktë të vendit të elementeve në tabelën e Sistemit Periodik, ai ndryshoi ndjeshëm masat atomike dhe valencën në përbërjet me oksigjen prej dhjetë elementësh të pranuar në atë kohë dhe i "korrigjoi" ato për dhjetë të tjerë. Ai vendosi tetë elementë në tabelë, në kundërshtim me idetë e pranuara përgjithësisht në atë kohë për ngjashmërinë e tyre me të tjerët. Për shembull, ai përjashtoi taliumin nga familja natyrale e metaleve alkali dhe e vendosi në grupin III sipas valencës më të lartë që shfaq; ai transferoi beriliumin me masë atomike relative të përcaktuar gabimisht (13) dhe valencën III nga grupi III në II, duke ndryshuar vlerën e masës së tij atomike relative në 9 dhe valencën më të lartë në II.

Shumica e shkencëtarëve i perceptuan ndryshimet e D.I. Mendeleev si mendjelehtësi shkencore dhe paturpësi të pabazë. Ligji periodik dhe tabela e elementeve kimike u konsideruan si një hipotezë, domethënë një supozim që kërkon verifikim. Shkencëtari e kuptoi këtë dhe pikërisht për të kontrolluar korrektësinë e ligjit dhe sistemit të elementeve që zbuloi, ai përshkroi në detaje vetitë e elementeve që nuk ishin zbuluar ende dhe madje edhe metodat e zbulimit të tyre, bazuar në vendin e synuar të tyre në sistem. . Duke përdorur versionin e parë të tabelës, ai bëri katër parashikime për ekzistencën e elementeve të panjohura (galium, germanium, hafnium, scandium), dhe sipas versionit të dytë të përmirësuar, ai bëri shtatë të tjera (teknetium, renium, astatin, francium, radium, aktinium, protaktinium).

Gjatë periudhës 1869-1886, u zbuluan tre elementë të parashikuar: galium (P. E. Lecoq de Boisbaudran, Francë, 1875), skandium (L. F. Nilsson, Suedi, 1879) dhe germanium (C. Winkler, Gjermani, 1886). Zbulimi i të parës prej këtyre elementeve, i cili konfirmoi saktësinë e parashikimit të shkencëtarit të madh rus, ngjalli vetëm interes dhe habi midis kolegëve të tij. Zbulimi i germaniumit ishte një triumf i vërtetë i Ligjit Periodik. K. Winkler shkroi në artikullin “Mesazhi për Gjermaninë”: “Nuk ka më asnjë dyshim se elementi i ri nuk është gjë tjetër veçse eka-silikon i parashikuar nga Mendelejevi pesëmbëdhjetë vjet më parë. Sepse një provë më bindëse e vlefshmërisë së doktrinës së periodicitetit të elementeve vështirë se mund të jepet sesa mishërimi i eka-silikonit deri tani hipotetik, dhe me të vërtetë përfaqëson diçka më shumë se një konfirmim të thjeshtë të një teorie të paraqitur me guxim - do të thotë një zgjerim i jashtëzakonshëm i fushës kimike të vizionit, një hap i fuqishëm në fushën e njohjes."

Bazuar në ligjin dhe tabelën e D.I. Mendeleev, u parashikuan dhe u zbuluan gazrat fisnikë. Dhe tani ky ligj shërben si një yll udhëzues për zbulimin apo krijimin artificial të elementeve të rinj kimikë. Për shembull, mund të argumentohet se elementi #114 është i ngjashëm me plumbin (ekaslead) dhe #118 do të ishte një gaz fisnik (ekaradon).

Zbulimi i Ligjit Periodik dhe krijimi i tabelës së tabelës periodike të elementeve kimike nga D. I. Mendeleev stimuloi kërkimin e arsyeve të ndërlidhjes së elementeve, kontribuoi në identifikimin e strukturës komplekse të atomit dhe zhvillimin e doktrina e strukturës së atomit. Ky mësim, nga ana tjetër, bëri të mundur zbulimin e kuptimit fizik të Ligjit Periodik dhe shpjegimin e renditjes së elementeve në Tabelën Periodike. Ajo çoi në zbulimin e energjisë atomike dhe përdorimin e saj për nevojat njerëzore.

Pyetje dhe detyra për § 5

1. Analizoni shpërndarjen e makroelementeve biogjene sipas periudhave dhe grupeve të Tabelës Periodike të D. I. Mendeleev. Le të kujtojmë se këto përfshijnë C, H, O, N, Ca, S, P, K, Mg, Fe.
2. Pse elementet e nëngrupeve kryesore të periudhave 2 dhe 3 quhen analoge kimike? Si shfaqet kjo analogji?
3. Pse hidrogjeni, ndryshe nga të gjithë elementët e tjerë, shkruhet dy herë në Tabelën Periodike të D.I. Mendeleev? Vërtetoni vlefshmërinë e pozicionit të dyfishtë të hidrogjenit në Tabelën Periodike duke krahasuar strukturën dhe vetitë e atomit, substancës së thjeshtë dhe përbërjeve të tij me format përkatëse të ekzistencës së elementeve të tjerë - metaleve alkali dhe halogjeneve.
4. Pse janë kaq të ngjashme vetitë e lantanit dhe lantanideve, aktiniumit dhe aktinideve?
5. Cilat forma të përbërjeve do të jenë të njëjta për elementët e nëngrupeve kryesore dhe dytësore?
6. Pse formulat e përgjithshme të përbërjeve të paqëndrueshme të hidrogjenit në tabelën periodike shkruhen vetëm nën elementet e nëngrupeve kryesore, dhe formulat e oksideve më të larta - nën elementet e të dy nëngrupeve (në mes)?
7. Cila është formula e përgjithshme e hidroksidit më të lartë që u korrespondon elementëve të grupit VII? Cili është karakteri i tij?

Në 1869, D.I. Mendeleev, bazuar në një analizë të vetive të substancave dhe komponimeve të thjeshta, formuloi Ligjin Periodik: "Vetitë e trupave të thjeshtë dhe të përbërjeve të elementeve varen periodikisht nga madhësia e masave atomike të elementeve." Në bazë të ligjit periodik u përpilua sistemi periodik i elementeve. Në të, elementët me veti të ngjashme u kombinuan në kolona grupore vertikale. Në disa raste, gjatë vendosjes së elementeve në Tabelën Periodike, ishte e nevojshme të prishej sekuenca e rritjes së masave atomike për të ruajtur periodicitetin e përsëritjes së vetive. Për shembull, ne duhej të "ndërronim" telurin dhe jodin, si dhe argonin dhe kaliumin. Arsyeja është se Mendelejevi propozoi ligjin periodik në një kohë kur asgjë nuk dihej për strukturën e atomit.Pasi modeli planetar i atomit u propozua në shekullin e 20-të, ligji periodik formulohet si më poshtë:

"Vetitë e elementeve dhe përbërjeve kimike varen periodikisht nga ngarkesat e bërthamave atomike."

Ngarkesa e bërthamës është e barabartë me numrin e elementit në tabelën periodike dhe numrin e elektroneve në shtresën elektronike të atomit. Ky formulim shpjegonte “shkeljet” e Ligjit Periodik. Në tabelën periodike, numri i periudhës është i barabartë me numrin e niveleve elektronike në atom, numri i grupit për elementët e nëngrupeve kryesore është i barabartë me numrin e elektroneve në nivelin e jashtëm.

Rëndësia shkencore e ligjit periodik. Ligji periodik bëri të mundur sistemimin e vetive të elementeve kimike dhe përbërjeve të tyre. Me rastin e përpilimit të tabelës periodike, Mendelejevi parashikoi ekzistencën e shumë elementeve të pazbuluar, duke lënë qeliza boshe për ta, dhe parashikoi shumë veti të elementeve të pazbuluar, të cilat lehtësuan zbulimin e tyre.E para prej tyre pasoi katër vjet më vonë.

Por merita e madhe e Mendelejevit nuk është vetëm në zbulimin e gjërave të reja.

Mendeleev zbuloi një ligj të ri të natyrës. Në vend të substancave të ndryshme, të palidhura, shkenca u përball me një sistem të vetëm harmonik që bashkoi të gjithë elementët e Universit në një tërësi të vetme; atomet filluan të konsideroheshin si:

1. të lidhur organikisht me njëri-tjetrin nga një model i përbashkët,

2. zbulimi i kalimit të ndryshimeve sasiore të peshës atomike në ndryshime cilësore të kimikatit të tyre. individualitete,

3. që tregon se e kundërta është metalike. dhe jo metalike. vetitë e atomeve nuk janë absolute, siç mendohej më parë, por vetëm në natyrë relative.

24. Shfaqja e teorive strukturore në procesin e zhvillimit të kimisë organike. Shkenca atomo-molekulare si bazë teorike për teoritë strukturore.

Kimi organike. Gjatë gjithë shekullit të 18-të. Në çështjen e marrëdhënieve kimike të organizmave dhe substancave, shkencëtarët udhëhiqeshin nga doktrina e vitalizmit - një doktrinë që e konsideronte jetën si një fenomen të veçantë, që nuk i nënshtrohet ligjeve të universit, por ndikimit të forcave të veçanta jetësore. Kjo pikëpamje u trashëgua nga shumë shkencëtarë të shekullit të 19-të, megjithëse themelet e saj u tronditën që në vitin 1777, kur Lavoisier sugjeroi se frymëmarrja ishte një proces i ngjashëm me djegien.

Në vitin 1828, kimisti gjerman Friedrich Wöhler (1800-1882), duke ngrohur cianatin e amonit (kjo përbërje klasifikohej pa kushte si një substancë inorganike), përftoi ure, një produkt i mbeturinave të njerëzve dhe kafshëve. Në 1845, Adolf Kolbe, një student i Wöhler, sintetizoi acidin acetik nga elementët fillestarë të karbonit, hidrogjenit dhe oksigjenit. Në vitet 1850, kimisti francez Pierre Berthelot filloi punën sistematike në sintezën e përbërjeve organike dhe përftoi alkoole metil dhe etilik, metan, benzen dhe acetilen. Një studim sistematik i përbërjeve organike natyrore ka treguar se të gjitha ato përmbajnë një ose më shumë atome karboni dhe shumë përmbajnë atome hidrogjeni. Teoria e tipit. Zbulimi dhe izolimi i një numri të madh të përbërjeve komplekse që përmbajnë karbon ngriti çështjen e përbërjes së molekulave të tyre dhe çoi në nevojën për të rishikuar sistemin ekzistues të klasifikimit. Në vitet 1840, shkencëtarët kimikë kuptuan se idetë dualiste të Berzelius-it zbatoheshin vetëm për kripërat inorganike. Në 1853, u bë një përpjekje për të klasifikuar të gjitha përbërjet organike sipas llojit. Një "teori e tipit" e përgjithësuar u propozua nga një kimist francez Charles Frederic Gerard, i cili besonte se kombinimi i grupeve të ndryshme të atomeve nuk përcaktohet nga ngarkesa elektrike e këtyre grupeve, por nga vetitë e tyre specifike kimike.

Kimia strukturore. Në 1857, Kekule, bazuar në teorinë e valencës (valenca kuptohej si numri i atomeve të hidrogjenit që kombinohen me një atom të një elementi të caktuar), sugjeroi që karboni është katërvalent dhe për këtë arsye mund të kombinohet me katër atome të tjerë, duke formuar zinxhirë të gjatë - të drejtë ose të degëzuar. Prandaj, molekulat organike filluan të përshkruhen jo në formën e kombinimeve të radikalëve, por në formën e formulave strukturore - atomeve dhe lidhjeve midis tyre.

Në 1874, një kimist danez Jacob van't Hoff dhe kimisti francez Joseph Achille Le Bel (1847-1930) e shtriu këtë ide në rregullimin e atomeve në hapësirë. Ata besonin se molekulat nuk ishin struktura të sheshta, por tredimensionale. Ky koncept bëri të mundur shpjegimin e shumë fenomeneve të njohura, për shembull, izomerinë hapësinore, ekzistencën e molekulave të së njëjtës përbërje, por me veti të ndryshme. Të dhënat përshtaten shumë mirë në të Louis Pasteur rreth izomerëve të acidit tartarik.

Tabela periodike e elementeve pati një ndikim të madh në zhvillimin e mëvonshëm të kimisë.

Jo vetëm që ishte klasifikimi i parë natyror i elementeve kimike, duke treguar se ato formojnë një sistem harmonik dhe janë në lidhje të ngushtë me njëri-tjetrin, por gjithashtu u bë një mjet i fuqishëm për kërkime të mëtejshme.

Në kohën kur Mendelejevi përpiloi tabelën e tij bazuar në ligjin periodik që zbuloi, shumë elementë ishin ende të panjohur. Kështu, elementi skandi i periudhës së katërt ishte i panjohur. Për sa i përket masës atomike, titani vinte pas kalciumit, por titani nuk mund të vendosej menjëherë pas kalciumit, pasi do të hynte në grupin e tretë, ndërsa titani formon një oksid më të lartë dhe sipas vetive të tjera duhet klasifikuar në grupin e katërt. . Prandaj, Mendeleev kapërceu një qelizë, domethënë, ai la hapësirë ​​të lirë midis kalciumit dhe titanit. Në të njëjtën bazë, në periudhën e katërt, dy qeliza të lira mbetën midis zinkut dhe arsenikut, të pushtuara tani nga elementët galium dhe germanium. Në radhët e tjera ka ende vende bosh. Mendelejevi jo vetëm që ishte i bindur se duhet të kishte elementë ende të panjohur që do të mbushnin këto hapësira, por ai parashikoi paraprakisht vetitë e elementeve të tillë bazuar në pozicionin e tyre midis elementeve të tjerë të tabelës periodike. Njërit prej tyre i vuri emrin ekabor, i cili në të ardhmen do të zinte një vend midis kalciumit dhe titanit (pasi vetitë e tij supozohej se i ngjanin borit); dy të tjerat, për të cilat kishte mbetur hapësira në tabelë midis zinkut dhe arsenikut, u emëruan eka-alumin dhe eca-silicon.

Gjatë 15 viteve të ardhshme, parashikimet e Mendelejevit u konfirmuan shkëlqyeshëm: të tre elementët e pritur u zbuluan. Së pari, kimisti francez Lecoq de Boisbaudran zbuloi galiumin, i cili ka të gjitha vetitë e eka-aluminit; më pas, në Suedi, L. F. Nilsson zbuloi skandiumin, i cili kishte vetitë e ekaboronit dhe më në fund, disa vite më vonë në Gjermani, K. A. Winkler zbuloi një element që ai e quajti germanium, i cili doli të ishte identik me ekasilikon.

Për të gjykuar saktësinë e mahnitshme të largpamësisë së Mendelejevit, le të krahasojmë vetitë e eka-silikonit të parashikuara prej tij në 1871 me vetitë e germaniumit të zbuluara në 1886:

Zbulimi i galiumit, skandiumit dhe germaniumit ishte triumfi më i madh i ligjit periodik.

Sistemi periodik kishte gjithashtu një rëndësi të madhe në përcaktimin e valencës dhe masave atomike të disa elementeve. Kështu, elementi berilium është konsideruar prej kohësh një analog i aluminit dhe oksidit të tij i është caktuar formula. Bazuar në përbërjen në përqindje dhe formulën e pritshme të oksidit të beriliumit, masa atomike e tij u konsiderua të ishte 13.5. Tabela periodike ka treguar se ka vetëm një vend për beriliumin në tabelë, përkatësisht mbi magnezin, kështu që oksidi i tij duhet të ketë formulën, e cila jep masën atomike të beriliumit të barabartë me dhjetë. Ky përfundim u konfirmua shpejt nga përcaktimet e masës atomike të beriliumit nga dendësia e avullit të klorurit të tij.

Pikërisht<гак же периодическая система дала толчок к исправлению атомных масс некоторых элементов. Например, цезию раньше приписывали атомную массу 123,4. Менделев же, располагая элементы в таблицу, нашел, что по своим свойствам цезий должен стоять в главной подгруппе первой группы под рубидием и потому будет иметь атомную массу около 130. Современные определения показывают, что атомная масса цезия равна 132,9054.

Dhe aktualisht, ligji periodik mbetet filli drejtues dhe parimi udhëzues i kimisë. Në bazë të tij, elementët e transuraniumit të vendosur në tabelën periodike pas uraniumit u krijuan artificialisht në dekadat e fundit. Njëri prej tyre - elementi nr. 101, i marrë për herë të parë në 1955 - u emërua Mendelevium për nder të shkencëtarit të madh rus.

Zbulimi i ligjit periodik dhe krijimi i një sistemi elementesh kimike kishte një rëndësi të madhe jo vetëm për kiminë, por edhe për filozofinë, për të gjithë kuptimin tonë të botës. Mendeleev tregoi se elementët kimikë formojnë një sistem harmonik, i cili bazohet në një ligj themelor të natyrës. Kjo është një shprehje e qëndrimit të dialektikës materialiste për ndërlidhjen dhe ndërvarësinë e dukurive natyrore. Duke zbuluar marrëdhënien midis vetive të elementeve kimike dhe masës së atomeve të tyre, ligji periodik ishte një konfirmim i shkëlqyer i një prej ligjeve universale të zhvillimit të natyrës - ligjit të kalimit të sasisë në cilësi.

Zhvillimi i mëvonshëm i shkencës bëri të mundur, bazuar në ligjin periodik, për të kuptuar strukturën e materies shumë më thellë se sa ishte e mundur gjatë jetës së Mendelejevit.

Teoria e strukturës atomike e zhvilluar në shekullin e 20-të, nga ana tjetër, i dha ligjit periodik dhe sistemit periodik të elementeve një ndriçim të ri, më të thellë. Fjalët profetike të Mendeleev u konfirmuan shkëlqyeshëm: "Ligji periodik nuk kërcënohet me shkatërrim, por premtohet vetëm superstruktura dhe zhvillimi".