Rapor: Periyodik tablo ve kimyanın gelişimindeki önemi, D. Mendeleev

Periyodik element tablosunun kimyanın sonraki gelişimi üzerinde büyük etkisi oldu.

Dmitri İvanoviç Mendeleev (1834-1907)

Bu sadece kimyasal elementlerin uyumlu bir sistem oluşturduklarını ve birbirleriyle yakın bağlantı içinde olduklarını gösteren ilk doğal sınıflandırması olmakla kalmadı, aynı zamanda daha ileri araştırmalar için güçlü bir araç haline geldi.

Mendeleev keşfettiği periyodik yasaya dayanarak tablosunu derlediği sırada birçok unsur hâlâ bilinmiyordu. Bu nedenle dördüncü periyot elementi olan skandiyum bilinmiyordu. Titanyum atom kütlesi açısından kalsiyumdan sonra gelir ancak titanyum üçüncü gruba gireceği için kalsiyumdan hemen sonra yer alamaz, titanyum daha yüksek bir oksit oluşturur ve diğer özelliklerine göre dördüncü grupta sınıflandırılması gerekir. . Bu nedenle Mendeleev bir hücreyi atladı, yani kalsiyum ile titanyum arasında boş alan bıraktı. Aynı temelde, dördüncü periyotta çinko ve arsenik arasında iki serbest hücre kaldı ve artık galyum ve germanyum elementleri tarafından işgal edildi. Diğer sıralarda hala boş koltuklar var. Mendeleev yalnızca bu boşlukları dolduracak henüz bilinmeyen elementlerin olması gerektiğine ikna olmadı, aynı zamanda periyodik tablonun diğer elementleri arasındaki konumlarına dayanarak bu tür elementlerin özelliklerini önceden tahmin etti. Bunlardan birine, gelecekte kalsiyum ve titanyum arasında yer alacak olan (özelliklerinin bor'a benzediği varsayıldığından) ekabor adını verdi; tabloda çinko ve arsenik arasında boşluk kalan diğer ikisine eka-alüminyum ve eca-silikon adı verildi.

Önümüzdeki 15 yıl boyunca Mendeleev'in tahminleri zekice doğrulandı: beklenen üç unsurun tümü keşfedildi. İlk olarak Fransız kimyager Lecoq de Boisbaudran, eka-alüminyumun tüm özelliklerine sahip olan galyumu keşfetti; daha sonra İsveç'te L. F. Nilsson ekaboron özelliklerine sahip skandiyumu keşfetti ve son olarak birkaç yıl sonra Almanya'da K. A. Winkler germanyum adını verdiği ve ekasilicon ile aynı olduğu ortaya çıkan bir elementi keşfetti.

Mendeleev'in öngörüsünün şaşırtıcı doğruluğunu yargılamak için, onun tarafından 1871'de tahmin edilen eca-silisyumun özelliklerini 1886'da keşfedilen germanyumun özellikleriyle karşılaştıralım:

Galyum, skandiyum ve germanyumun keşfi periyodik yasanın en büyük zaferiydi.

Periyodik sistem, bazı elementlerin değerliklerinin ve atom kütlelerinin belirlenmesinde de büyük önem taşıyordu. Bu nedenle berilyum elementi uzun süredir alüminyumun bir analoğu olarak kabul edildi ve formülü okside verildi. Berilyum oksitin yüzde bileşimine ve beklenen formülüne dayanarak atom kütlesinin 13,5 olduğu kabul edildi. Periyodik tablo, berilyum için tabloda yalnızca tek bir yer olduğunu, yani magnezyumun üstünde olduğunu göstermiştir, bu nedenle oksidinin, berilyumun atom kütlesini ona eşit veren formüle sahip olması gerekir. Bu sonuç, berilyumun atom kütlesinin, klorürün buhar yoğunluğundan belirlenmesiyle kısa süre sonra doğrulandı.

Kesinlikle Ve şu anda periyodik yasa, kimyanın yol gösterici konusu ve yol gösterici ilkesi olmaya devam ediyor. Periyodik tabloda uranyumdan sonra yer alan transuranyum elementlerinin son yıllarda yapay olarak yaratılması temeline dayanıyordu. Bunlardan biri - ilk kez 1955'te elde edilen 101 numaralı element - büyük Rus bilim adamının onuruna mendelevyum adını verdi.

Periyodik yasanın keşfi ve bir kimyasal elementler sisteminin yaratılması sadece kimya için değil, aynı zamanda felsefe ve tüm dünya anlayışımız için de büyük önem taşıyordu. Mendeleev, kimyasal elementlerin doğanın temel kanununa dayanan uyumlu bir sistem oluşturduğunu gösterdi. Bu, materyalist diyalektiğin doğa olaylarının birbirine bağlılığı ve birbirine bağımlılığı konusundaki konumunun bir ifadesidir. Kimyasal elementlerin özellikleri ile atomlarının kütlesi arasındaki ilişkiyi ortaya koyan periyodik yasa, doğanın gelişiminin evrensel yasalarından biri olan niceliğin niteliğe geçiş yasasının parlak bir doğrulamasıydı.

Bilimin daha sonraki gelişimi, periyodik yasaya dayanarak, maddenin yapısını Mendeleev'in yaşamı boyunca mümkün olandan çok daha derinlemesine anlamayı mümkün kıldı.

20. yüzyılda geliştirilen atomun yapısı teorisi ise periyodik yasaya ve periyodik element sistemine yeni ve daha derin bir ışık verdi. Mendeleev'in kehanet dolu sözleri zekice doğrulandı: "Periyodik yasa yıkımla tehdit edilmiyor, yalnızca üst yapı ve gelişme vaat ediliyor."

Periyodik element tablosunun kimyanın sonraki gelişimi üzerinde büyük etkisi oldu. Bu, kimyasal elementlerin uyumlu bir sistem oluşturduklarını ve birbirleriyle yakın bağlantı içinde olduklarını gösteren ilk doğal sınıflandırması olmasının yanı sıra, daha ileri araştırmalar için de güçlü bir araçtı.
Mendeleev keşfettiği periyodik yasaya dayanarak tablosunu derlediği sırada birçok unsur hâlâ bilinmiyordu. Bu nedenle 4 elementli skandiyum periyodu bilinmiyordu. Atom kütlesi açısından Ti, Ca'dan sonra gelir ancak Ti, Ca'dan hemen sonra yerleştirilemez çünkü 3. gruba girer ancak Ti'nin özelliklerinden dolayı 4. gruba sınıflandırılması gerekir. Bu nedenle Mendeleev bir hücreyi kaçırdı. Aynı temelde 4. periyotta Zn ve As arasında iki serbest hücre kaldı. Diğer sıralarda hala boş koltuklar var. Mendeleev sadece ikna olmadı Bu yerleri dolduracak hala bilinmeyen elementlerin olması gerektiğini, ancak aynı zamanda periyodik tablonun diğer elementleri arasındaki konumlarına göre bu tür elementlerin özelliklerini önceden tahmin ettiğini de belirtti. Bu elementlere ayrıca ekaboron (özelliklerinin bor'a benzediği varsayıldığından), ekaaluminyum, ecasilicium isimleri de verildi.

D.I. Mendeleev şunları yazdı: “Periyodik yasadan önce, elementler yalnızca doğanın parçalı rastgele olaylarını temsil ediyordu; yenilerini beklemek için hiçbir neden yoktu ve yeniden bulunanlar tamamen beklenmedik bir yenilikti. Periyodik desen, henüz keşfedilmemiş öğelerin, bu modelin yardımı olmadan görmenin henüz ulaşamadığı bir mesafeden görülmesini mümkün kılan ilk modeldi."

Periyodik Yasanın keşfiyle kimya, tanımlayıcı bir bilim olmaktan çıktı; bilimsel öngörü aracına kavuştu. Bu yasa ve onun grafik gösterimi - D.I. Mendeleev'in Periyodik Kimyasal Elementler Tablosu tablosu - teorik bilginin en önemli üç işlevini de yerine getirdi: genelleme, açıklayıcı ve tahmin edici. Bilim adamları bunlara dayanarak:

• kimyasal elementler ve oluşturdukları maddeler hakkındaki tüm bilgileri sistematik hale getirmiş ve özetlemiştir;
• kimyasal elementler dünyasında var olan çeşitli periyodik bağımlılık türlerinin gerekçesini, bunları elementlerin atomlarının yapısına dayanarak açıkladı;
• henüz keşfedilmemiş kimyasal elementlerin ve bunların oluşturduğu maddelerin özelliklerini tahmin etmiş, anlatmış ve bunların keşfedilme yollarını da göstermiştir.

D. I. Mendeleev, Periyodik Yasayı keşfettiğinde, tablosunu oluşturup geliştirdiğinde, kimyasal elementler hakkındaki bilgileri sistematikleştirmek ve genelleştirmek zorunda kaldı. Üstelik atom kütlelerinin değerlerindeki hatalar ve henüz keşfedilmemiş elementlerin varlığı da ek zorluklar yarattı. Ancak büyük bilim adamı, keşfettiği doğa kanununun doğruluğuna kesinlikle ikna olmuştu. Özelliklerdeki benzerliğe dayanarak ve elementlerin Periyodik Sistem tablosundaki yerlerinin doğru belirlendiğine inanarak, o dönemde kabul edilen on elementin oksijenli bileşiklerindeki atom kütlelerini ve değerliklerini önemli ölçüde değiştirdi ve bunları "düzeltti". on kişi daha. O dönemde diğerleriyle benzerlikleri konusunda genel kabul gören fikirlerin aksine, tabloya sekiz öğe yerleştirdi. Örneğin, talyumu alkali metallerin doğal ailesinden çıkarmış ve sergilediği en yüksek değerliliğe göre grup III'e yerleştirmiştir; göreli atom kütlesi (13) ve değerlik III'ü yanlış belirlenmiş berilyumu grup III'ten II'ye aktardı, bağıl atom kütlesinin değerini 9'a ve en yüksek değerliğini II'ye değiştirdi.

Bilim adamlarının çoğu, D.I. Mendeleev'in değişikliklerini bilimsel anlamsızlık ve asılsız küstahlık olarak algıladı. Periyodik yasa ve kimyasal elementler tablosu bir hipotez, yani doğrulanması gereken bir varsayım olarak değerlendirildi. Bilim adamı bunu anladı ve keşfettiği elementler yasasının ve sisteminin doğruluğunu kontrol etmek için, henüz keşfedilmemiş elementlerin özelliklerini ve hatta sistemdeki amaçlanan yerlerine göre keşfedilme yöntemlerini ayrıntılı olarak anlattı. . Tablonun ilk versiyonunu kullanarak bilinmeyen elementlerin (galyum, germanyum, hafniyum, skandiyum) varlığına ilişkin dört tahminde bulundu ve geliştirilmiş ikinci versiyona göre yedi tane daha (teknetyum, renyum, astatin, fransiyum, radyum, aktinyum, protaktinyum).

1869'dan 1886'ya kadar olan dönemde tahmin edilen üç element keşfedildi: galyum (P.E. Lecoq de Boisbaudran, Fransa, 1875), skandiyum (L.F. Nilsson, İsveç, 1879) ve germanyum (C. Winkler, Almanya, 1886). Büyük Rus bilim adamının öngörüsünün doğruluğunu doğrulayan bu unsurlardan ilkinin keşfi, meslektaşları arasında yalnızca ilgi ve şaşkınlık uyandırdı. Germanyumun keşfi Periyodik Yasanın gerçek bir zaferiydi. K. Winkler, “Almanya Üzerine Mesaj” başlıklı makalesinde şunları yazdı: “Yeni elementin, Mendeleev'in on beş yıl önce öngördüğü eca-silikondan başkası olmadığı konusunda artık hiçbir şüphe yok. Elementlerin periyodikliği doktrininin geçerliliğine dair daha inandırıcı bir kanıt, şimdiye kadar varsayımsal olan eca-silisyumun somutlaşmış hali dışında pek verilemez ve bu, gerçekten cesurca ileri sürülen bir teorinin basit bir onayından daha fazlasını temsil eder - bu şu anlama gelir: kimyasal görüş alanında olağanüstü bir genişleme, biliş alanında büyük bir adım."

D.I. Mendeleev'in yasasına ve tablosuna dayanarak soy gazlar tahmin edildi ve keşfedildi. Ve şimdi bu yasa, yeni kimyasal elementlerin keşfi veya yapay yaratılması için yol gösterici bir yıldız görevi görüyor. Örneğin, 114 numaralı elementin kurşuna benzer olduğu (ekaskurşun) ve 118 numaralı elementin soy gaz (ekaradone) olduğu iddia edilebilir.

Periyodik Yasanın keşfi ve D. I. Mendeleev tarafından Periyodik Kimyasal Elementler Tablosu tablosunun oluşturulması, elementlerin birbirine bağlanmasının nedenlerinin araştırılmasını teşvik etti, atomun karmaşık yapısının tanımlanmasına ve atomun geliştirilmesine katkıda bulundu. atomun yapısı doktrini. Bu öğreti Periyodik Yasanın fiziksel anlamını ortaya çıkarmayı ve elementlerin Periyodik Tablodaki dizilişini açıklamayı mümkün kıldı. Atom enerjisinin keşfine ve insan ihtiyaçları için kullanılmasına yol açtı.

§ 5 için sorular ve görevler

1. Biyojenik makroelementlerin D. I. Mendeleev'in Periyodik Tablosunun dönemlerine ve gruplarına göre dağılımını analiz edin. Bunların C, H, O, N, Ca, S, P, K, Mg, Fe olduğunu hatırlayalım.
2. 2. ve 3. periyotların ana alt gruplarının elemanlarına neden kimyasal analoglar deniyor? Bu benzetme kendini nasıl gösteriyor?
3. Diğer tüm elementlerin aksine hidrojen neden D.I. Mendeleev'in Periyodik Tablosunda iki kez yazılıyor? Hidrojenin Periyodik Tablodaki ikili konumunun geçerliliğini, atomunun, basit maddesinin ve bileşiklerinin yapısını ve özelliklerini diğer elementlerin (alkali metaller ve halojenler) karşılık gelen varoluş biçimleriyle karşılaştırarak kanıtlayın.
4. Lantan ve lantanitlerin, aktinyum ve aktinitlerin özellikleri neden bu kadar benzer?
5. Ana ve ikincil alt grupların elementleri için hangi bileşik formları aynı olacaktır?
6. Periyodik Tablodaki uçucu hidrojen bileşiklerinin genel formülleri neden sadece ana alt grupların elementleri altında ve daha yüksek oksitlerin formülleri - her iki alt grubun elementleri altında (ortada) yazılmıştır?
7. Grup VII'nin elementlerine karşılık gelen yüksek hidroksitin genel formülü nedir? Onun karakteri nedir?

1869'da D.I. Mendeleev, basit maddelerin ve bileşiklerin özelliklerinin analizine dayanarak Periyodik Yasayı formüle etti: "Basit cisimlerin ve element bileşiklerinin özellikleri periyodik olarak elementlerin atomik kütlelerinin büyüklüğüne bağlıdır." Periyodik yasaya dayanarak periyodik element sistemi derlendi. İçinde benzer özelliklere sahip elemanlar dikey grup sütunlarında birleştirildi. Bazı durumlarda, elementleri Periyodik Tabloya yerleştirirken, özelliklerin tekrarının periyodikliğini korumak için artan atom kütlelerinin sırasını bozmak gerekliydi. Örneğin, tellür ve iyotun yanı sıra argon ve potasyumun da “takas edilmesi” gerekiyordu. Sebebi ise Mendeleyev'in atomun yapısı hakkında hiçbir şeyin bilinmediği bir dönemde periyodik yasayı öne sürmesidir. 20. yüzyılda atomun gezegen modeli önerildikten sonra periyodik yasa şu şekilde formüle edilmiştir:

"Kimyasal elementlerin ve bileşiklerin özellikleri periyodik olarak atom çekirdeğinin yüklerine bağlıdır."

Çekirdeğin yükü, periyodik tablodaki element sayısına ve atomun elektron kabuğundaki elektron sayısına eşittir. Bu formülasyon Periyodik Yasanın "ihlallerini" açıklıyordu. Periyodik Tabloda periyot numarası atomdaki elektronik seviye sayısına, ana alt grupların elementlerinin grup numarası ise dış seviyedeki elektron sayısına eşittir.

Periyodik yasanın bilimsel önemi. Periyodik yasa, kimyasal elementlerin ve bunların bileşiklerinin özelliklerini sistematik hale getirmeyi mümkün kıldı. Periyodik tabloyu derlerken Mendeleev, keşfedilmemiş birçok elementin varlığını öngörmüş, onlara boş hücreler bırakmış ve keşfedilmemiş elementlerin birçok özelliğini tahmin ederek keşfedilmelerini kolaylaştırmıştır. Bunlardan ilki dört yıl sonra geldi.

Ancak Mendeleev'in büyük değeri yalnızca yeni şeyler keşfetmesinde değildir.

Mendeleev yeni bir doğa kanunu keşfetti. Bilim, birbirinden farklı, bağlantısız maddeler yerine, Evrenin tüm unsurlarını tek bir bütün halinde birleştiren tek ve uyumlu bir sistemle karşı karşıya kaldı; atomlar şu şekilde kabul edilmeye başlandı:

1. ortak bir modelle birbirine organik olarak bağlı,

2. atom ağırlığındaki niceliksel değişikliklerin kimyasallarındaki niteliksel değişikliklere geçişini tespit etmek. bireysellikler,

3. tersinin metalik olduğunu gösterir. ve metalik değildir. Atomların özellikleri önceden düşünüldüğü gibi mutlak değil, yalnızca doğası gereği görecelidir.

24. Organik kimyanın gelişim sürecinde yapısal teorilerin ortaya çıkışı. Yapısal teorilerin teorik temeli olarak atom-moleküler bilim.

Organik Kimya. 18. yüzyıl boyunca. Organizmaların ve maddelerin kimyasal ilişkileri konusunda bilim adamları, yaşamı evrenin yasalarına değil, özel yaşam güçlerinin etkisine tabi olan özel bir fenomen olarak gören bir doktrin olan vitalizm doktrini tarafından yönlendirildiler. Bu görüş, Lavoisier'in solunumun yanmaya benzer bir süreç olduğunu öne sürdüğü 1777 gibi erken bir tarihte temelleri sarsılmış olsa da, 19. yüzyıldaki pek çok bilim adamı tarafından miras alınmıştır.

1828'de Alman kimyager Friedrich Wöhler (1800–1882), amonyum siyanatı ısıtarak (bu bileşik koşulsuz olarak inorganik bir madde olarak sınıflandırılmıştır), insanların ve hayvanların atık ürünü olan üre elde etti. 1845 yılında Wöhler'in öğrencisi Adolf Kolbe, başlangıç ​​elementleri olan karbon, hidrojen ve oksijenden asetik asit sentezledi. 1850'li yıllarda Fransız kimyager Pierre Berthelot, organik bileşiklerin sentezi üzerinde sistematik çalışmaya başladı ve metil ve etil alkoller, metan, benzen ve asetilen elde etti. Doğal organik bileşikler üzerinde yapılan sistematik bir çalışma, bunların hepsinin bir veya daha fazla karbon atomu içerdiğini ve birçoğunun da hidrojen atomu içerdiğini göstermiştir. Tip teorisi. Çok sayıda karmaşık karbon içeren bileşiğin keşfi ve izolasyonu, moleküllerinin bileşimi sorununu gündeme getirdi ve mevcut sınıflandırma sisteminin revize edilmesi ihtiyacına yol açtı. 1840'lara gelindiğinde kimya bilimciler Berzelius'un dualistik fikirlerinin yalnızca inorganik tuzlara uygulanabileceğini fark ettiler. 1853 yılında tüm organik bileşiklerin türlerine göre sınıflandırılması girişiminde bulunuldu. Fransız bir kimyager tarafından genelleştirilmiş bir "tip teorisi" önerildi Charles Frederic Gerard Farklı atom gruplarının kombinasyonunun bu grupların elektrik yüküyle değil, spesifik kimyasal özellikleriyle belirlendiğine inanıyordu.

Yapısal kimya. 1857'de Kekule, değerlik teorisine dayanarak (değerlilik, belirli bir elementin bir atomuyla birleşen hidrojen atomlarının sayısı olarak anlaşıldı), karbonun dört değerlikli olduğunu ve bu nedenle diğer dört atomla birleşerek uzun zincirler oluşturabileceğini öne sürdü - düz veya dallanmış. Bu nedenle, organik moleküller radikal kombinasyonları şeklinde değil, yapısal formüller (atomlar ve aralarındaki bağlar) şeklinde tasvir edilmeye başlandı.

1874 yılında Danimarkalı bir kimyager Jacob van't Hoff Fransız kimyager Joseph Achille Le Bel (1847–1930) bu fikri uzaydaki atomların düzenine kadar genişletti. Moleküllerin düz değil üç boyutlu yapılar olduğuna inanıyorlardı. Bu kavram, örneğin uzaysal izomerizm, aynı bileşime sahip ancak farklı özelliklere sahip moleküllerin varlığı gibi iyi bilinen birçok olguyu açıklamayı mümkün kıldı. Veriler buna çok iyi uyuyor Louis Pasteur tartarik asit izomerleri hakkında.

Periyodik element tablosunun kimyanın sonraki gelişimi üzerinde büyük etkisi oldu.

Bu sadece kimyasal elementlerin uyumlu bir sistem oluşturduklarını ve birbirleriyle yakın bağlantı içinde olduklarını gösteren ilk doğal sınıflandırması olmakla kalmadı, aynı zamanda daha ileri araştırmalar için güçlü bir araç haline geldi.

Mendeleev keşfettiği periyodik yasaya dayanarak tablosunu derlediği sırada birçok unsur hâlâ bilinmiyordu. Bu nedenle dördüncü periyot elementi olan skandiyum bilinmiyordu. Titanyum atom kütlesi açısından kalsiyumdan sonra gelir ancak titanyum üçüncü gruba gireceği için kalsiyumun hemen ardından yerleştirilemez, titanyum daha yüksek bir oksit oluşturur ve diğer özelliklerine göre dördüncü grupta sınıflandırılması gerekir. . Bu nedenle Mendeleev bir hücreyi atladı, yani kalsiyum ile titanyum arasında boş alan bıraktı. Aynı temelde, dördüncü periyotta çinko ve arsenik arasında iki serbest hücre kaldı ve artık galyum ve germanyum elementleri tarafından işgal edildi. Diğer sıralarda hala boş koltuklar var. Mendeleev yalnızca bu boşlukları dolduracak henüz bilinmeyen elementlerin olması gerektiğine ikna olmadı, aynı zamanda periyodik tablonun diğer elementleri arasındaki konumlarına dayanarak bu tür elementlerin özelliklerini önceden tahmin etti. Bunlardan birine, gelecekte kalsiyum ve titanyum arasında yer alacak olan (özelliklerinin bor'a benzediği varsayıldığından) ekabor adını verdi; tabloda çinko ve arsenik arasında boşluk kalan diğer ikisine eka-alüminyum ve eca-silikon adı verildi.

Önümüzdeki 15 yıl boyunca Mendeleev'in tahminleri zekice doğrulandı: beklenen üç unsurun tümü keşfedildi. İlk olarak Fransız kimyager Lecoq de Boisbaudran, eka-alüminyumun tüm özelliklerine sahip olan galyumu keşfetti; daha sonra İsveç'te L. F. Nilsson ekaboron özelliklerine sahip skandiyumu keşfetti ve son olarak birkaç yıl sonra Almanya'da K. A. Winkler germanyum adını verdiği ve ekasilicon ile aynı olduğu ortaya çıkan bir elementi keşfetti.

Mendeleev'in öngörüsünün şaşırtıcı doğruluğunu yargılamak için, onun tarafından 1871'de tahmin edilen eca-silisyumun özelliklerini 1886'da keşfedilen germanyumun özellikleriyle karşılaştıralım:

Galyum, skandiyum ve germanyumun keşfi periyodik yasanın en büyük zaferiydi.

Periyodik sistem, bazı elementlerin değerliklerinin ve atom kütlelerinin belirlenmesinde de büyük önem taşıyordu. Bu nedenle berilyum elementi uzun süredir alüminyumun bir analoğu olarak kabul edildi ve formülü okside verildi. Berilyum oksitin yüzde bileşimine ve beklenen formülüne dayanarak atom kütlesinin 13,5 olduğu kabul edildi. Periyodik tablo, berilyum için tabloda yalnızca bir yer olduğunu, yani magnezyumun üstünde olduğunu göstermiştir, bu nedenle oksidinin, berilyumun atom kütlesini ona eşit veren formüle sahip olması gerekir. Bu sonuç, berilyumun atom kütlesinin, klorürün buhar yoğunluğundan belirlenmesiyle kısa süre sonra doğrulandı.

Kesinlikle<гак же периодическая система дала толчок к исправлению атомных масс некоторых элементов. Например, цезию раньше приписывали атомную массу 123,4. Менделев же, располагая элементы в таблицу, нашел, что по своим свойствам цезий должен стоять в главной подгруппе первой группы под рубидием и потому будет иметь атомную массу около 130. Современные определения показывают, что атомная масса цезия равна 132,9054.

Ve şu anda periyodik yasa, kimyanın yol gösterici konusu ve yol gösterici ilkesi olmaya devam ediyor. Periyodik tabloda uranyumdan sonra yer alan transuranyum elementlerinin son yıllarda yapay olarak yaratılması temeline dayanıyordu. Bunlardan biri - ilk kez 1955'te elde edilen 101 numaralı element - büyük Rus bilim adamının onuruna mendelevyum adını verdi.

Periyodik yasanın keşfi ve bir kimyasal elementler sisteminin yaratılması sadece kimya için değil, aynı zamanda felsefe ve tüm dünya anlayışımız için de büyük önem taşıyordu. Mendeleev, kimyasal elementlerin doğanın temel kanununa dayanan uyumlu bir sistem oluşturduğunu gösterdi. Bu, materyalist diyalektiğin doğa olaylarının birbirine bağlılığı ve birbirine bağımlılığı konusundaki konumunun bir ifadesidir. Kimyasal elementlerin özellikleri ile atomlarının kütlesi arasındaki ilişkiyi ortaya koyan periyodik yasa, doğanın gelişiminin evrensel yasalarından biri olan niceliğin niteliğe geçiş yasasının parlak bir doğrulamasıydı.

Bilimin daha sonraki gelişimi, periyodik yasaya dayanarak, maddenin yapısını Mendeleev'in yaşamı boyunca mümkün olandan çok daha derinlemesine anlamayı mümkün kıldı.

20. yüzyılda geliştirilen atomun yapısı teorisi ise periyodik yasaya ve periyodik element sistemine yeni ve daha derin bir ışık verdi. Mendeleev'in kehanet dolu sözleri zekice doğrulandı: "Periyodik yasa yıkımla tehdit edilmiyor, yalnızca üst yapı ve gelişme vaat ediliyor."